浅谈燃料电池的技术原理-尊龙凯时·中国官方网站

燃料电池是将燃料具有的化学能直接变为电能的发电装置。燃料电池其原理是一种电化学装置，其组成与一般电池相同。其单体电池是由正负两个电极(负极即燃料电极和正极即氧化剂电极)以及电解质组成。不同的是一般电池的活性物质贮存在电池内部，因此，限制了电池容量。而燃料电池的正、负极本身不包含活性物质，只是个催化转换元件。因此燃料电池是名符其实的把化学能转化为电能的能量转换机器。电池工作时，燃料和氧化剂由外部供给，进行反应。原则上只要反应物不断输入，反应产物不断排除，燃料电池就能连续地发电。这里以氢-氧燃料电池为例来说明燃料电池

氢-氧燃料电池反应原理这个反应是电解水的逆过程。电极应为：负极：h2 2oh-→2h2o 2e-


正极：1/2o2 h2o 2e-→2oh-


电池反应：h2 1/2o2==h2o


另外，只有燃料电池本体还不能工作，


必须有一套相应的辅助系统，包括反应剂供给系统、排热系统、排水系统、电性能控制系统及安全装置等。


燃料电池通常由形成离子导电体的电解质板和其两侧配置的燃料极（阳极）和空气极（阴极）、及两侧气体流路构成，气体流路的作用是使燃料气体和空气（氧化剂气体）能在流路中通过。


在实用的燃料电池中因工作的电解质不同，经过电解质与反应相关的离子种类也不同。pafc和pemfc反应中与氢离子（h ）相关，发生的反应为：


燃料极：h2==2h 2e-（1）


空气极：2h 1/2o2 2e-==h2o（2）


全体：h2 1/2o2==h2o（3）


在燃料极中，供给的燃料气体中的h2分解成h 和e-，h 移动到电解质中与空气极侧供给的o2发生反应。e-经由外部的负荷回路，再反回到空气极侧，参与空气极侧的反应。一系例的反应促成了e-不间断地经由外部回路，因而就构成了发电。并且从上式中的反应式（3）可以看出，由h2和o2生成的h2o，除此以外没有其他的反应，h2所具有的化学能转变成了电能。但实际上，伴随着电极的反应存在一定的电阻，会引起了部分热能产生，由此减少了转换成电能的比例。引起这些反应的一组电池称为组件，产生的电压通常低于一伏。因此，为了获得大的出力需采用组件多层迭加的办法获得高电压堆。组件间的电气连接以及燃料气体和空气之间的分离，采用了称之为隔板的、上下两面中备有气体流路的部件，pafc和pemfc的隔板均由碳材料组成。堆的出力由总的电压和电流的乘积决定，电流与电池中的反应面积成比。

pafc的电解质为浓磷酸水溶液，而pemfc电解质为质子导电性聚合物系的膜。电极均采用碳的多孔体，为了促进反应，以pt作为触媒，燃料气体中的co将造成中毒，降低电极性能。为此，在pafc和pemfc应用中必须限制燃料气体中含有的co量，特别是对于低温工作的pemfc更应严格地加以限制。


磷酸燃料电池的基本组成和反应原理是：燃料气体或城市煤气添加水蒸气后送到改质器，把燃料转化成h2、co和水蒸气的混合物，co和水进一步在移位反应器中经触媒剂转化成h2和co2。经过如此处理后的燃料气体进入燃料堆的负极(燃料极)，同时将氧输送到燃料堆的正极(空气极)进行化学反应，借助触媒剂的作用迅速产生电能和热能。


相对pafc和pemfc，高温型燃料电池mcfc和sofc则不要触媒，以co为主要成份的煤气化气体可以直接作为燃料应用，而且还具有易于利用其高质量排气构成联合循环发电等特点。


mcfc主构成部件。含有电极反应相关的电解质（通常是为li与k混合的碳酸盐）和上下与其相接的2块电极板（燃料极与空气极），以及两电极各自外侧流通燃料气体和氧化剂气体的气室、电极夹等，电解质在mcfc约600~700℃的工作温度下呈现熔融状态的液体，形成了离子导电体。电极为镍系的多孔质体，气室的形成采用抗蚀金属。


mcfc工作原理。空气极的o2（空气）和co2与电相结合，生成co32-（碳酸离子），电解质将co32-移到燃料极侧，与作为燃料供给的h 相结合，放出e-，同时生成h2o和co2。化学反应式如下：


燃料极：h2 co32-==h2o co2 2e-（4）


空气极：co2 1/2o2 2e-==co32-（5）


全体：h2 1/2o2==h2o（6）


在这一反应中，e-同在pafc中的情况一样，它从燃料极被放出，通过外部的回路反回到空气极，由e-在外部回路中不间断的流动实现了燃料电池发电。另外，mcfc的特点是，必须要有有助于反应的co32-离子，因此，供给的氧化剂气体中必须含有碳酸气体。并且，在电池内部充填触媒，从而将作为天然气主成份的ch4在电池内部改质，在电池内部直接生成h2的方法也已开发出来了。而在燃料是煤气的情况下，其主成份co和h2o反应生成h2，因此，可以等价地将co作为燃料来利用。为了获得更大的出力，隔板通常采用ni和不锈钢来制作。


sofc是以陶瓷材料为主构成的，电解质通常采用zro2(氧化锆)，它构成了o2-的导电体y2o3（氧化钇）作为稳定化的ysz（稳定化氧化锆）而采用。电极中燃料极采用ni与ysz复合多孔体构成金属陶瓷，空气极采用lamno3(氧化镧锰)。隔板采用lacro3(氧化镧铬)。为了避免因电池的形状不同，电解质之间热膨胀差造成裂纹产生等，开发了在较低温度下工作的sofc。电池形状除了有同其他燃料电池一样的平板型外，还有开发出了为避免应力集中的圆筒型。sofc的反应式如下：


燃料极：h2 o2-==h2o 2e-（7）


空气极：1/2o2 2e-==o2-（8）


全体：h2 1/2o2==h2o（9）


燃料极，h2经电解质而移动，与o2-反应生成h2o和e-。空气极由o2和e-生成o2-。全体同其他燃料电池一样由h2和o2生成h2o。在sofc中，因其属于高温工作型，因此，在无其他触媒作用的情况下即可直接在内部将天然气主成份ch4改质成h2加以利用，并且煤气的主要成份co可以直接作为燃料利用。

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